```Oksidasyon``` ya da ```yükseltgenme```, elektronların bir atom ya da molekülden ayrılmasını sağlayan kimyasal tepkimedir.
...
Oksidasyon ya da
yükseltgenme elektronların bir
Elektron, en küçük eksi elektrik yüküne sahip temel parçacık.
Elektron kelimesi amberin Yunancadaki ismidir. Eski Yunanda, amberi ovuşturunca statik elektrikle yüklendiği biliniyordu.
...Detaylı bilgi için linke tıklayınız.
atom ya da
Antik çağda yetişen pek çok düşünürle birlikte, maddenin yapısı sorgulanmaya başlamıştır. İlk kez Thales evreni anlamanın yolunun maddeyi anlamaktan geçtiğini ifade ederek, materyalist felsefeye ilk adımı atmıştır. Daha sonra Anaximander, evreni oluşturan apeiron denen bitmez, değişmez, görünmez bir maddeden bahsetmiştir.
...Detaylı bilgi için linke tıklayınız.
molekülden ayrılmasını sağlayan kimyasal
Molekül Kimyada, bir molekül genel olarak en az iki atomun değişik durumlarda beraber duran, bütün şekline denir.1 Genel olarak bir molekül, saf kimyasal maddenin kendi başına bütün kimyasal bileşimini ve özelliklerini taşiyan en küçük parçasıdır.
...Detaylı bilgi için linke tıklayınız.
tepkimedir.
Bir elementin, kimyasal
Tepkime, kimyada iki veya daha çok maddenin başka madde veya maddelere dönüştüğü hadise. Reaksiyon da denir. Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin özellikleri kaybolurken değişik özelliklerde yeni maddeler ürün olarak ortaya çıkar. Fakat tepkimede toplam kütle değişmez.
...Detaylı bilgi için linke tıklayınız.
reaksiyonda elektron alması olayına ``indirgenme`` denir. İndirgenme olayına
reduksiyon, yükseltgenme olayına da oksidasyon denir. Reaksiyonda elektron vererek yükseltgenen element karşısındakini indirgediği için ``indirgen``, elektron alarak indirgenen element karşısındakini yükseltgediği için ``yükseltgen`` olarak tanımlanır.
<math>\mathrm{A \rightarrow A^+ + e^-}</math>
:<small>Oksidasyon: A maddesi bir elektron verir</small>
<math>\mathrm{B + e^- \rightarrow B^-}</math>
:<small>reduksiyon: B maddesi bir elektron alir</small>
<math>\mathrm{A + B \rightarrow A^+ + B^-}</math>
:<small>redoks: A maddesi bir elektron B maddesine verir</small>
Eğer elektron alan yani indirgenen element serbest (nötr) halde ise, eksi değerlikli olur. Serbest halde değil de (+) değerlikli iyon halinde ise, aldığı elektron sayısı kadar değerliği azalır. Buna karşılık elektron veren element, nötr halde ise + değerlikli olur, iyon halinde ise verdiği elektron sayısı kadar değerliği artar.
:<math>\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}</math>
:<small>hidrojen + oksijen → hidrojenoksit ( su)</small>
Bu reaksiyonda oksijen, indirgenmiş, yani hidrojenden elektron almış ve sıfır değerlikli halden (2-) değerlikli hale geçmiştir. Hidrojen ise 1 elektron vererek +1`e yükseltgenmiştir.
Bu makale, online kullanıcı topluluğu tarafından oluşturulan ve düzenlenen özgür ansiklopedi projesi Wikipedia'nın Türkçe versiyonu
Vikipedi'deki Oksidasyon maddesinden kopyalanmıştır. Bu makale,
GNU Özgür Belgeleme Lisansı ilkeleri kapsamında özgürce kullanılabilir.
Lütfen dikkat: Bu sayfada kırmızı ile linklenen ve iki çizgi ile altı çizilen linkler reklamdır. Bu linklere tıklanıldığında başka bir siteye yönlenirsiniz.
